Larutan Elektrolit dan Reaksi Oksidasi

Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit

1.     Larutan Elektrolit

adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Adanya zat terlarut yang dapat terurai menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.

Ioninisasi menggunakan molekul menjadi ion-ion positif dan negatif.

Contoh :

-          Asam               HCl , HF , HI , H₂SO₄ , HNO₃

-          Basa                NaOH , Ba(OH)₂ , Ca(OH)₂

-          Garam                NaCl , BaCl₂ , NH₄Cl

2.     Larutan Non Elektrolit

adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Contoh :

-          Alkohol

-          Urea

-          Glukosa

-          Eter

Aplikasi dari larutan elektrolit dan non-elektrolit adalah aki, air sungai/air tanah, air suling, cairan tubuh, dll.

Jenis Larutan Elektrolit :

a.      Elektrolit Kuat  α = 1

Adalah larutan elektrolit yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.

Contoh :

-          HCl                                    -  H₂SO₄                                               -   NaOH                      -  Ba(OH)₂

-          HBr                        -  HNO₃                                                -   KOH

b.      Elektrolit Lemah  0 ≤ α ≤ 1

Adalah larutan elektrolit yang kurang baik dalam menghantarkan arus listrik.

c.       Larutan Non Elektrolit  α = 0

Keadaan Pada Setiap Larutan Saat Dalam Tes/Uji

	Nyala Lampu	Gelembung Gas
Elektrolit Kuat	+	+
	+	-
Elektrolit Lemah	-	+
	+ (redup)	+ (sedikit)
Non Elektrolit	-	-

Ikatan Kimia Pada Zar Elektrolit :

-          Ikatan Ion (logam+non logam)

-          Ikatan Polar

Contoh : HCl, H₂SO₄

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

1.     Penggabungan dan Pelepasan O₂

Oksidasi               pengikatan O₂

Reduksi                pelepasan O₂

Contoh :

Fe + O₂                   Fe₂O₃  ( karat besi ) = oksidasi

CuO + H₂                   Cu + H₂O ( tembaga+air ) = reduksi

CH₄ + O₂                    CO₂ + H₂O = oksidasi

2.     Pengikatan ( penerimaan ) dan Pelepasan Elektron (ḗ )

Oksidasi              melepas electron

Reduksi               mengikat electron

Contoh :

Cu                   Cu⁺  +  ḗ      _oksidasi

Cu                   Cu²⁺ + 2ḗ    

Fe²⁺ + 2ḗ                  Fe      _reduksi

Fe³⁺ + 3ḗ                  Fe

3.     Kenaikan Dan Penurunan Bilangan Oksidasi ( Biloks )

Oksidasi              penaikan oksidsi

Reduksi               penurunan oksidasi

a.      Na , Fa , Cl₂ , N₂ , O₂ , Zn  = 0

b.      Fe²⁺  = +2                           S^2-  = -2

H⁺     = +1                          O^2- = -2

c.       H = +1, kecuali dalam Hidrida (Cth.: NaH )

d.      Gol. IA = +1

e.      Gol. IIA = +2

f.        Gol. VIIA = -1

g.      Gol. VIIA = 0

h.      Unsur O = -2

i.        Semua biloks atom dalam senyawa = 0

Cth : FeCl₃= 0

j.        Jumlah biloks seluruh atom dalam ion sama dengan muatan ion

Cth :           - SO₄^2- = -2

                  - PO₄^3- = -3

                  - NO₃^- = -1

4.     Reaksi Redoks

Reduktor               senyawa yang mengalami oksidasi ( kenaikan biloks )

Oksidator              senyawa yang mengalami reduksi ( penurunan biloks )

Cth. :

                              ^reduksi

 Ni  +  2HCl                         NiCl₂  +  H₂

                                              
                                                            _oksidasi